高考化学必考常识点有哪些

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高考化学必考常识点有哪些

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高考化学必考常识点有哪些

  一、氧化复原相干概念以及使用

  (1)借用相熟的H2复原CuO来意识5对相应概念。

  (2)氧化性、复原性的互相比拟。

  (3)氧化复原方程式的书写及配平。

  (4)同种元素变价的氧化复原反响(歧化、归中反响)。

  (5)一些非凡价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化复原反响。

  (6)电化学中的氧化复原反响。

  二、物资构造、元素周期表的意识

  (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

  (2)同周期、同主族原子的半径巨细比拟。

  (3)电子式的正确书写、化学键的构成进程、化学键、份子构造以及晶体构造。

  (4)能画出短周期元素周期表的草表,了解“位—构—性”。

  三、相熟阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、患上失电子、中子数等外容。

  四、热化学方程式的正确表白(状态、计量数、能量关系)

  五、离子的甄别、离子共存

  (1)离子因连系天生积淀、气体、难电离的弱电解质面不克不及年夜量共存。

  (2)因互相发作氧化复原而不克不及年夜量共存。

  (3)因双水解、天生络合物而不克不及年夜量共存。

  (4)弱酸的酸式酸根离子不克不及与强酸、强碱年夜量共存。

  (5)题设中的其它前提:“酸碱性、颜色”等。

  六、溶液浓度、离子浓度的比拟及较量争论

  (1)善用微粒的守恒判别(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。

  (2)电荷守恒中的多价态离子解决。

  七、pH值的较量争论

  (1)遵照界说(公式)标准本人的较量争论进程。

  (2)理清题设所问的是“离子”仍是“溶液”的浓度。

  (3)酸适量或碱适量时pH的较量争论(酸时以H+浓度较量争论,碱时以OH–较量争论再换算)。

  八、化学反响速度、化学均衡

  (1)能较量争论反响速度、了解各物资计量数与反响速度的关系。

  (2)理顺“反响速度”的“扭转”与“均衡挪动”的“辩证关系”。

  (3)遵照反响方程式标准本人的“化学均衡”相干较量争论进程。

  (4)行使等效均衡”观念来解题。

  九、电化学

  (1)能正确标明“原电池、电解池、电镀池”及变形安装的电极地位。

  (2)能写出各电极的电极反响方程式。

  (3)理解常见离子的电化学放电程序。

  (4)能精确行使“患上失电子守恒”准则较量争论电化学中的定量关系。

  十、盐类的水解

  (1)盐类能发作水解的缘由。

  (2)没有同类型之盐类发作水解的结果(酸碱性、浓度巨细等)。

  (3)盐类水解的使用或避免(胶体、水污染、溶液制备)。

  (4)对能发作水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的结果。

  (5)能发作齐全双水解的离子反响方程式。

  十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A一、Fe等元素的单质及化合物

  (1)容易正在有机揣度题中呈现,留意上述元素的特色反响。

  (2)留意N中的硝酸与物资的反响,其表现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。

  (3)无关Al的化合物中则相熟其两性反响(定性、定量关系)。

  (4)无关Fe的化合物则了解Fe2+以及Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

  (5)物资间三角转化关系。

  十二、无机物的聚合及单体的揣度

  (1)依据高份子的链节特性精确判别加聚反响或缩聚反响归属。

  (2)相熟含C=C双键物资的加聚反响或缩聚反响归属。

  (3)相熟含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反响。

  1三、同分异构体的书写

  (1)请按官能团的地位异构、种别异构以及前提限度异构程序一个没有漏的找齐。

  (2)本内容最应该做的是作答后,能自动进行肯定的测验。

  1四、无机物的熄灭

  (1)能写出无机物熄灭的通式。

  (2)熄灭最可能取得的是C以及H关系。

  1五、实现无机反响的化学方程式。

  (1)无机代表物的互相衍变,往往要求实现互相转化的方程式。

  (2)留意方程式中要求示意物资的构造简式、标明反响前提、配平方程式。

  1六、无机物化学揣度的解答(“乙烯辐射一年夜片,醇醛酸酯一条线”)

  (1)普通呈现以醇为中心,酯为末端的揣度关系,以是温习时就相熟无关“醇”以及“酯”的性子反响(包罗一些含其余官能团的醇类以及酯)。

  (2)反响前提表现了无机化学的特性,请同窗们回顾无机化学的普通前提,从中演绎相应信息,可作为一揣度无机反响的无利证据。

  (3)从物资发作反响先后的官能差异,推导相干物资的构造。

  1七、化学试验安装与根本操作

  (1)常见物资的别离、提纯以及甄别。

  (2)常见气体的制备办法。

  (3)试验设计以及试验评估。

  1八、化学较量争论

  (1)最近几年来,夹杂物的较量争论所占的比例很年夜(90%),务必相熟无关夹杂物较量争论的普通形式(含探讨的切入点),留意单元与较量争论的标准。

  (2)回顾近几回的综合考试,感触“守恒法“正在较量争论题中的暗示以及详细较量争论时的劣势。

  拓展浏览:高考化学试验景象演绎

  化学试验景象总结

  一、镁条正在空气中熄灭:收回耀眼强光,放出不少的热,天生白烟同时天生一种红色物资。

  二、柴炭正在氧气中熄灭:收回白光,放出热量。

  三、硫正在氧气中熄灭:收回亮堂的蓝紫色火焰,放出热量,天生一种有安慰性气息的气体。

  四、铁丝正在氧气中熄灭:猛烈熄灭,火星四射,放出热量,天生玄色固体物资。

  五、加热试管中碳酸氢铵:有安慰性气息气体天生,试管上有液滴天生。

  六、氢气正在空气中熄灭:火焰出现淡蓝色。

  七、氢气正在氯气中熄灭:收回惨白色火焰,孕育发生不少的热。

  八、正在试管顶用氢气复原氧化铜:玄色氧化铜变成白色物资,试管口有液滴天生。

  九、用柴炭粉复原氧化铜粉末,使天生气体通入廓清石灰水,玄色氧化铜变成有光泽的金属颗粒,石灰水变混浊。

  十、一氧化碳正在空气中熄灭:收回蓝色的火焰,放出热量。

  十一、向盛有大批碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体天生。

  十二、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体缓缓变成红色粉末,且试管口有液滴天生。

  1三、钠正在氯气中熄灭:猛烈熄灭,天生红色固体。

  1四、扑灭污浊的氯气,用湿热烧杯罩正在火焰上:收回淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴天生。

  1五、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有红色积淀天生。

  1六、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有红色积淀天生。

  1七、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈缓缓溶解,溶液呈浅黄色,并有气体天生。

  1八、正在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状积淀天生。

  1九、将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物资孕育发生。

  20、正在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色积淀天生。

  化学性子

  一、S02能作漂白剂。S02尽管能漂白普通的无机物,但不克不及漂白批示剂如石蕊试液。S02使品红退色是由于漂白作用,S02使溴水、高锰酸钾退色是由于复原性,S02使含酚酞的NaH溶液退色是由于溶于没有天生酸

  二、S02与C12通入水中尽管都有漂白性,但将两者以等物资的量夹杂后再通入水中则会得到漂白性。

  三、往某溶液中逐滴退出稀盐酸,呈现混浊的物资:第一种可能为与C1-天生难溶物。包罗:①AgN03第二种可能为与H+反响天生难溶物。包罗:①可溶性硅酸盐(Si032-),离子方程式为:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸天生苯酚混浊液。③S2032-离子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是因为Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与退出的H发作电荷中以及使胶体凝集,当然,若持续滴加盐酸至适量,该积淀则会溶解。)若加HI溶液,终极会氧化失去I2。③A102-离子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3当然,若持续謫加盐酸至适量,该积淀则会溶解

  四、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反响一强氧化性、酸性②试验室制取乙烯一催化性説水性③试验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反响一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

  五、能发作银镜反响的无机物纷歧定是醛.多是:①;②甲酸:③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均正在職性环境下进行)

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